(1)湿法制备高铁*钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl...
问题详情:
(1)湿法制备高铁*钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁*钾反应的离子方程式:_________________________________。
②每生成1 mol FeO转移_______mol电子,若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下,在高铁**溶液中加入KOH至饱和可析出高铁*钾(K2FeO4),原因是_____________________________________________________________________________________。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法:
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化,其离子方程式为__________________________。
②向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收,其化学方程式____________________________________________________________________________________。
③将②所得溶液用H2SO4*化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为________________________________________________________________________________________________。
【回答】
(14分)(1)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O
②3 0.15 ③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小
(2)①Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
②3Na2CO3+3Br2===5NaBr+NaBrO3+3CO2
(或6Na2CO3+3Br2+3H2O===5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3)
③5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O
知识点:氧化还原反应
题型:填空题
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