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(Ⅰ)某二元*(H2A)在水中的电离方程式是:H2A===H++HA-,HA-H++A2-。
(1)Na2A溶液显________(填“**”、“中*”或“碱*”)。理由是
________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol/L H2A溶液中*离子的物质的量浓度应______0.11 mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(Ⅱ)25℃时,A*溶液的pH=a,B碱溶液的pH=b。
(1)若A为强*,B为强碱,且a+b=14,若两者等体积混合后,溶液的pH=________,此时溶液中金属阳离子浓度大于*根*离子浓度,其原因可能是
________________________________________________________________________。
(2)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显**,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该离子为__________(填离子符号);混合后的溶液中,下列微粒浓度大小关系一定正确的是____________(填序号)。
①c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)
②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
⑤c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)
【回答】
* (Ⅰ)(1)碱* A2++H2OHA-+OH-
(2)< H2A完全电离出的0.1 mol/L H+对其第二步电离平衡产生抑制
(Ⅱ)(1)7 *为二元强*,碱为一元强碱
(2)R- ③⑤
解析 本题主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、pH的计算、溶液中微粒浓度大小的比较等。
(Ⅰ)注意H2A第一级电离完全电离,而第二级电离是可逆的,因此Na2A溶液水解显碱*;H2A第一级电离产生的*离子对第二级电离产生抑制作用,所以0.1 mol/L H2A溶液中*离子的物质的量浓度小于0.11 mol/L。
(Ⅱ)(1)抓住强*强碱中的*离子和*氧根离子物质的量相等来计算。
(2)中混合后溶液呈**说明*为弱*,弱*的*离子R-发生水解,混合溶液中以*的电离为主,因此*根离子最多,其次是盐电离出的阳离子,再根据电荷守恒判断等式是否成立。
知识点:盐类的水解
题型:填空题
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