（1）基态Ga元素中能量最高的能层符号        有      种不同能量的电子,Ga元素与同周期相邻元素...

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（1）基态Ga元素中能量最高的能层符号         有       种不同能量的电子,Ga元素与同周期相邻元素Zn、Ge相比，第一电离能从大到小的顺序          ,（用元素符号表示）金属Zn晶体采用六方最密堆积，其密置层堆积方式为            （ABABAB或ABCABC）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是               

(2) *有三种含氧* H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 其中*元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个α 键，则①H3PO3的结构式是          ②写出H3PO2 与足量强氧化*溶液反应的化学方程式         ，③三种*的强弱顺序为H3PO2 <H3PO3 < H3PO4，其原因是           ;④HNO3 、 HNO2 中心元素杂化方式分别为         

（3）金属铜投入氨水或过氧化*溶液中均无明显现象，但投入氨水和过氧化*的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝*，①写出该反应的离子反应方程式                             ，②已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是              

【回答】

(1)（每空1分，共5分）  N   8  Zn>Ge>Ga   ABABAB  X*线衍*实验 

  (2)（每空2分，共8分）            

①

②NaOH+H3PO2=NaH2PO2+H2O   

③H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 中*元素的化合价依次为+1,+3,+5,中心*原子的正电荷依次升高，导致P-O-H中氧原子的电子更易向*原子偏移，因而更易电离出*离子，**越来越强          ④SP2

（3）（每空2分，共4分）①Cu + 4NH3▪H2O +H2O2 = [Cu(NH3)4]2+ +2OH- + 4H20 (或Cu + 4NH3 +H2O2 = [Cu(NH3)4]2+ +2OH-)

②F的电负*比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子对其孤对电子吸引能力强，难以形成配位键

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题