下列说法中正确的是A.质量相等的氧化铁和四氧化三铁中,氧元素的质量比为80:87B.碳**和*化*的固体混合物...
问题详情:
下列说法中正确的是
A.质量相等的氧化铁和四氧化三铁中,氧元素的质量比为80:87
B.碳**和*化*的固体混合物22.3g,其中含氧元素4.8g,则该混合物中*元素的质量为7.1g
C.某氮的氧化物中,氮、氧元素的质量比为7:12,则该氧化物的化学式为N2O5
D.某过氧化*溶液中*元素与氧元素的质量比为2:17,向38g该溶液中加入1g二氧化锰,充分反应后,生成2g氧气
【回答】
BD
【详解】
A、等质量的氧化铁和四氧化三铁中氧元素的质量比:,说法错误;
B、碳**和*化*的固体混合物23g,其中含氧元素4.8g,由于只有碳**中含有氧元素,所以对应的碳**的质量为,则*化*的质量为22.3g-10.6g=11.7g,*元素的质量为,说法正确;
C、由题意,氮的某种氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7:12,则可设氮的某种氧化物化学式为;则
,则1个该氮的某种氧化物中氮原子和氧原子的个数比为x:y=2:3,该氮的某种氧化物的化学式为,说法错误;
D、某溶液中H、O的质量比为2:17,则38g双氧水溶液中*元素质量为:,根据过氧化*分解的化学方程式可以知道,过氧化*完全反应后生成水和氧气,该过程中*元素的质量没有改变;所以反应后水的质量为:,所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 38g-36g=2g,说法正确。
故选:BD。
知识点:化学式与化合价
题型:选择题
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