一定质量的乙醇燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为27.6g，其中水为10.8g。下列说法不正确的是（ ...

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一定质量的乙醇燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为 27.6g，其中水为10.8g。下列说法不正确的是（   ）

A．参加反应的乙醇质量为 9.2g

B．生成的一氧化碳的质量为 2.8g

C．燃烧产物中碳元素和*元素质量比为 4:1

D．若该质量的乙醇完全燃烧会多消耗 0.8g 氧气

【回答】

B

【详解】

A、根据质量守恒定律，生成物中水中的*元素全部来自于乙醇中，10.8g的水中*元素的质量为：10.8g× =1.2g，含有1.2g*元素的乙醇的质量为；1.2g÷=9.2g，故正确；

B、由一定质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，其物质的量为 =0.6mol，则n（H）=0.6mol×2=1.2mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO2的总的物质的量为=0.4mol， CO、CO2的总的质量=27.6g-10.8g=16.8g，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y＝0.4

28x+44y＝16.8

解得：x=0.05、y=0.35，故CO的质量为0.05mol×28g/mol=1.4g， CO2的质量为0.35mol×44g/mol=15.4g，故错误；

C、燃烧产物中燃烧产物中碳元素和*元素质量比等于乙醇中燃烧产物中碳元素和*元素质量比= =4:1，故正确；

D、该反应中参加反应的氧气的质量为：27.6g-9.2g=18.4g。

设9.2g 的乙醇完全燃烧需要氧气的质量为x

x=18.2g

18.4g-18.2g=0.2g

故正确。故选B.

知识点：质量守恒定律

题型：选择题