(I)按要求回答下列问题:(1)在一定的温度和压强下,2体积XY2(g)跟3体积Z2(g)化合生成2体积气态化...
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(I)按要求回答下列问题:
(1)在一定的温度和压强下,2 体积 X Y 2 (g)跟 3 体积Z2(g)化合生成 2 体积气态化合物,则该气态化合物的化学式是 _________(用X、Y、Z表示)
(2)用KMnO4氧化盐*,其反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,该反应中,氧化剂是________。当有1mol KMnO4和一定量盐*恰好完全反应,反应后溶液的体积为2L ,则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______,被氧化的HCl的物质的量为________。
(II)现有下列物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaCO3、⑤H3PO4、⑥CuSO4﹒5H2O、⑦浓**、⑧无水酒精、⑨硫*、⑩盐*。
其中,属于电解质的是____________(填序号,下同);属于非电解质的是____________;属于强电解质的是____________;能导电的是____________。
【回答】
【*】 (1). XY2Z3 (2). KMnO4 (3). 1.5mol·L-1 (4). 5mol (5). ①④⑤⑥⑨ (6). ⑧ (7). ④⑥⑨ (8). ③⑦⑩
【解析】
【分析】
(1)由阿伏加德罗定律可推知,相同温度和压强下,参加反应的气体的体积比等于相应化学计量数之比;
(2)根据氧化还原反应的概念分析。
(3)根据电解质、非电解质、强电解质等相关概念分析解答。
【详解】(I)、(1)由题意可知,XY2(g)、Z2(g)和生成的气态化合物的体积比=2:3:2,因为相同温度和压强下,参加反应的气体的体积比等于相应化学计量数之比,即化学方程式中,XY2(g)、Z2(g)和生成的气态化合物的计量数之比为2:3:2,根据原子守恒,生成的气态化合物的化学式为XY2Z3,其反应方程式为2XY2(g)+3Z2(g)=2XY2Z3。
(2)分析反应方程式中元素化合价的变化知:锰元素的化合价由KMnO4中的+7价降到MnCl2中的+2价,反应中得到电子,所以KMnO4的氧化剂。根据反应方程式的计量关系可知,1molKMnO4恰好反应需要8molHCl,生成1molKCl和1molMnCl2,所得溶液中Cl-的物质的量=1mol×1+1mol×2=3mol,则所得溶液中Cl-的物质的量浓度==1.5mol/L。根据*元素化合价的变化知,8molHCl中只有5molCl-的化合价升高,发生氧化反应,所以8molHCl中被氧化的HCl的物质的量为5mol。
(II)、在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质,*、碱、盐都是电解质,所以属于电解质的是①H2O、④CaCO3、⑤H3PO4、⑥CuSO4﹒5H2O、⑨硫*。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质,所以属于非电解质的是⑧无水酒精。在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质,故属于强电解质的有④CaCO3、⑥CuSO4﹒5H2O、⑨硫*。能导电的有③Mg、⑦浓**、⑩盐*。
【点睛】在分析氧化还原反应时要抓住两条线:一是化合价升高,失去电子,发生氧化反应,概括为“升-失-氧”,失电子的反应物是还原剂;二是化合价降低,得到电子,发生还原反应,概括为“降-得-还”,得电子的反应物是氧化剂。
知识点:电离平衡
题型:填空题
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