在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随着温度升高,混合气体...
问题详情:
在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随着温度升高,混合气体的颜*变深。
回答下列问题:
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)=_______mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K=________ mol·L-1。
(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。T________100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是_____________________________________。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 ____________________________。
【回答】
(1)A BC
(2)负极 Zn-2e- == Zn2+ 正极 Cu2++2e- == Cu
Zn + Cu2+ == Zn2+ +Cu
电解
(3) CuCl2=== Cu + Cl2↑
(4)*极 Cu2++2e- == Cu 阳极 Cu-2e- == Cu2+
知识点:化学平衡
题型:填空题
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