砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用(1)*自古“信口雌黄”、“雄黄入*”之说。雌黄As2...
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砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用
(1)*自古“信口雌黄”、“雄黄入*”之说。雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入*。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①砷元素有+2、+3、+5等常见价态,雌黄和雄黄中S元素的价态相同,其价态是_________。Ⅰ中发
生的离子方程式是_____________________。
②Ⅱ中,雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质,若4.28gAs4S4反应转移0.28mole-,则a为______填化学式),*霜(As2O3)可用双氧水将其氧化成H3AsO4而除去,该反应的化学方程式为:_______________。
(2) AsH3是一种很强的还原剂,室温下,0.4mol AsH3气体在空气—中自燃,氧化产物为As2O3固体,放出bkJ热量,AsH3自燃的热化学方程式是:____________________。
(3)将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l) Na2HAsO4(aq)+NaI(aq)+HI|(aq),设计成原电池如图1所示,放电时电流强度(l)与时间关系如图2所示。
①图2中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是___________(填字母)。
②已知:a点对应图1中电流由C1极经外电路流向C2极,则d点对应的负极的反应式为____________。
③图2中,b→c改变条件可能是________(填代号),c→d电流强度变化的原因是__________________。
A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液 B.向左室中加入适量的烧碱溶液
C.向右室中加入适量的浓KI溶液 D.向右室中加入适量的稀硫*
【回答】
【*】 (1). -2 (2). 4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑+2Sn4++As4S4 (3). SO2 (4). As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4 (5). 2AsH3(g)+3O2(g)=As2O3(s)+3H2O(1) ΔH=-5Bkj/mol (6). b (7). AsO32-+2e-+H2O=HAsO42-+H+ (8). AB (9). 停止改变条件,随着正反应进行,反应浓度下降,反应速率下降;单位时间转移的电子(电量)减少
【解析】①雌黄和雄黄中S元素的价态相同,其价态是-2价。I中Sn2+被氧化,发生反应的离子方程式是4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑+2Sn4++As4S4。②若4.28g As4S4即0.01mol,反应转移0.28mole-,因此1mol雄黄失去28mol电子,其中As失去4mol电子,所以S失去6个电子,其化合价从-2价升高到+4价,则a为SO2;*霜(As2O3)可用双氧水将氧化成H3AsO4而除去,该反应的化学方程式为As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4。(2)AsH3是一种很强的还原剂,室温下,0.4mol AsH3气体在空气中自燃,氧化产物为As2O3固体,放出b kJ热量,所以AsH3自燃的热化学方程式是2AsH3(g)+3O2(g)= As2O3(s)+3H2O(l)△H=-5bkJ/mol。(3)①可逆反应达到平衡状态时电流为0,则平衡点是b。②已知:a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极,则C1是正极,所以d点时C1是负极,对应的负极的反应式为AsO32--2e-+H2O=HAsO42-+H+。③如图中,b→c反应说明电池反应倒过来,改变条件可能是向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液或向左室中加入适量的烧碱溶液,向右室中加入适量的浓KI溶液或向右室中加入适量的稀硫*不利于反应倒过来进行,*选AB。c→d电流强度变化的原因是由于停止改变条件,随着正反应进行,反应浓度下降,反应速率下降,单位时间转移的电子(电量)减少。
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题
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