下列叙述正确的是(　　)A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－B．溶于水后能电离出*离子的化合物都...

问题详情：

下列叙述正确的是(　　)

A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－

B．溶于水后能电离出*离子的化合物都是*

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫*钡难溶于水，但硫*钡属于强电解质

【回答】

D　[NaCl溶于水(或熔化)即电离产生Na＋和Cl－，在电流的作用下Na＋和Cl－定向移动，所以NaCl溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故A不正确；溶于水能电离出*离子的化合物除*外，还有*式盐，故B不正确；CO2溶于水与水反应生成碳*，碳*部分电离，而不是CO2本身电离，因此碳*是弱电解质，CO2是非电解质，故C不正确；BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且BaSO4在熔化状态下能完全电离，故BaSO4是强电解质，因此D正确。]

知识点：电离平衡

题型：选择题