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下列分子或离子中,含有孤电子对最多的是( )A.H2S B.NH3 C.H3O+ D....
问题详情:下列分子或离子中,含有孤电子对最多的是()A.H2S B.NH3 C.H3O+ D.NH4+【回答】A知识点:物质结构元素周期律题型:选择题...
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在α粒子散*实验中,电子对α粒子运动的影响可以忽略,这是因为与α粒子相比,电子的( )A.电量太小B.速度太...
问题详情:在α粒子散*实验中,电子对α粒子运动的影响可以忽略,这是因为与α粒子相比,电子的()A.电量太小B.速度太小 C.体积太小D.质量太小【回答】解:α粒子的质量是电子质量的7000多倍,α粒子碰到电子,像子*碰到灰尘,损失的能量极...
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下列说法错误的是( )A.原子间通过共用电子对所形成化学键叫共价键B.两个成键原子间的核间距离叫键长,键长越短...
问题详情:下列说法错误的是( )A.原子间通过共用电子对所形成化学键叫共价键B.两个成键原子间的核间距离叫键长,键长越短,化学键越牢固C极*分子中一定含有极*键D.离子化合物中不可能含有非极*键【回答】D【解析】A.原子间...
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根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 ...
问题详情:根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 ...
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下列微粒,其中心原子孤电子对最多的是( )A.H2O B.NH3 C.NH4+ ...
问题详情:下列微粒,其中心原子孤电子对最多的是()A.H2O B.NH3 C.NH4+ D.BC13【回答】A知识点:物质结构元素周期律单元测试题型:选择题...
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三*化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构,且氮与*的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三*化氮的叙述...
问题详情:三*化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构,且氮与*的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三*化氮的叙述正确的是( )A.N元素的非金属*比Cl元素强B.在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和H...
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三*化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构,且氮与*的共用电子对偏向氮原子。则下列关于三*化氮的叙述正...
问题详情:三*化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构,且氮与*的共用电子对偏向氮原子。则下列关于三*化氮的叙述正确的是( )3为非极*分子3跟水反应的产物为NH3和HClO3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2D.在NCl3...
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下列关于共价键的说法不正确的是A.H2S分子*用电子对偏向S,是因为S的电负*比H大B.N2分子中有一个σ键...
问题详情:下列关于共价键的说法不正确的是A.H2S分子*用电子对偏向S,是因为S的电负*比H大B.N2分子中有一个σ键,两个π键C.两个原子形成共价键时只能有一个σ键D.共价键都有饱和*和方向*【回答】D知识点:化学键题型:选择题...
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用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正 确的是:( ...
问题详情:用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正 确的是:( )A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120...
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下列物质为纯净物的是A.C4H10B.淀粉C.提纯后的Fe(OH)3胶体D.分子*用电子对的对数为7的*烃
问题详情:下列物质为纯净物的是A.C4H10B.淀粉C.提纯后的Fe(OH)3胶体D.分子*用电子对的对数为7的*烃【回答】D知识点:物质的组成分类和*质题型:选择题...
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烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A、形成四对共用电子对 B、通过非极*键...
问题详情:烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A、形成四对共用电子对 B、通过非极*键 C、通过两个共价键 D、通过离子键和共价键【回答...
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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是()A.直线形;三角锥形 ...
问题详情:用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是()A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形 ...
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设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是( )A.0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5N...
问题详情:设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是( )A.0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NAB.1.6g**完全燃烧生成二氧化碳和水,转移的电子数为0.8NAC.14g乙烯和环**混合物中含有的碳原子数目为NAD.在标准状...
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若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,根据价层电子对互斥理论,下列说法正确的是( )A、若...
问题详情:若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,根据价层电子对互斥理论,下列说法正确的是( )A、若n=2,则分子的立体构型为V形B、若n=3,则分子的立体构型为三角锥形C、若n=4,则分子的立体构型为正四面体形D...
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用短线“—”表示共用电子对,用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则...
问题详情:用短线“—”表示共用电子对,用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是A.R为三角锥形 B.R可以是BF3 C.R是极*分子 D.键角小于10...
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下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是( )A.NH4+ B...
问题详情:下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是( )A.NH4+B.PH3 C.H3O+ D.OF2【回答】D知识点:物质结构元素周期律单元测试题型:选择题...
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用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是……………( )A.1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目...
问题详情: 用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是……………( )A.1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NAB.42g乙烯与*烯的混合气体中含碳原子数为3NAC.标准状况下,22.4L己*中碳碳键数目为5NAD.乙烯和乙醇的...
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用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构,两个结论都正确的是()A.直线形;三角锥形 ...
问题详情:用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构,两个结论都正确的是()A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形 ...
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在粒子散*实验中,电子对粒子运动的影响可以忽略,这是因为与粒子相比,电子A.电量太小 B.速度太小 C.体...
问题详情:在粒子散*实验中,电子对粒子运动的影响可以忽略,这是因为与粒子相比,电子A.电量太小 B.速度太小 C.体积太小 D.质量太小【回答】D知识点:各地高考题型:选择题...
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孤电子对造句
因此,作为配体的分子或离子有具有作给予用的孤电子对。作为配体的分子或离子应该有具有作给予用的孤电子对。...
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是( )A.0.5gC3H4中含有共用电子对...
问题详情:阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是()A.0.5gC3H4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023B.3.0g淀粉和葡萄糖混合物*含碳原子数为0.1×6.02×1023C.25℃时,pH=1的醋*溶液中含有H+的数目为0.1×6....
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是A.1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NAB.标准...
问题详情:设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是A.1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NAB.标准状况下,44.8L*三醇与足量金属*反应,生成气体的分子数为3NAC.20℃时,1mol己*完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数...
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下列说法中正确的是( )A.氨分子是三角锥形,而**是正四面体形,是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对,...
问题详情:下列说法中正确的是( )A.氨分子是三角锥形,而**是正四面体形,是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强B.杂化轨道全部参加形成化学键C.PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结...
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已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NAB...
问题详情:已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NAB.标准状况下,11.2L苯中含的碳原子数为3NAC.25℃时,0.1mol/L的一元强*HA中,H+的个数为0.1NAD.6.4gCu与一定浓度的HNO3完...
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电子对造句
轴向电子对与三个相邻的电子对相交成直角。本文对自由电子受激辐*器件与电子直线加速器中的电子注与电磁场的相互作用进行了量子力学分析,认为电子注的电子结构应由束缚电子对组成。*原子的电子时,举例来说,是电子对于原...