*是最早发现并使用青铜器国家。司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器,享有“镇国之宝”的美誉(如...
问题详情:
*是最早发现并使用青铜器国家。司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器,享有“镇国之宝”的美誉(如图1)。
(1)Cu原子的*电子排布式为_____。
(2)图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据,该元素是____,I3远大于I2的原因是______。
(3)图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。
①晶体中H2O和SO42-的中心原子的杂化类型为_____,试判断H2O和SO42-的键角大小关系并说明原因_____。
②图3中的*键有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。
③写出该配合物的化学式_______。
(4)一种铜的*化物晶胞结构如图所示。
该化合物的化学式为______,已知P、Q、R的原子坐标分别(0,0,0)、(1,1,1)、(,,),若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为apm,则该晶体的密度计算表达式为______。
【回答】
(1). 3d104s1 (2). Ca(或钙) (3). Ca原子失去2个电子以后达到稳定结构,再失去1个电子很困难 (4). sp3、sp3 (5). H2O分子键角小于的SO42-键角,因为H2O中O存在2对孤电子对而SO42-中的S不存在,孤电子对成键电子的斥力大于成键电子对成键电子的斥力 (6). (H2O)O—H···O(SO42-) (7). [Cu(H2O)4]SO4·H2O (8). CuCl (9). g/cm3
【解析】
(1)Cu为第29号元素,原子的*电子排布式为:3d104s1 ;
(2)根据图示第四周期某主族元素的第一至五电离能数据,电离能突变在第三电离能,故该元素为第四周期第IIA族元素,该元素是Ca;I3远大于I2的原因是Ca原子失去2个电子以后达到稳定结构,再失去1个电子很困难;
(3)①晶体中H2O和SO42-的价层电子对数均为4对,故中心原子的杂化类型均为sp3;H2O的键角小于SO42-的键角,因为H2O中O存在2对孤电子对而SO42-中的S没有孤对电子,孤电子对成键电子的斥力大于成键电子对成键电子的斥力,故键角更小;
②图3中的*键有(H2O)O—H···O(H2O)和(H2O)O—H···O(SO42-);
③该配合物中,中心离子是Cu2+,配体是水,配位数是4,*离子是硫*根,还有一个结晶水,故其化学式为:[Cu(H2O)4]SO4·H2O; (4)铜的*化物晶胞结构中Cu占据了顶点和面心,Cl占据了体内4个位置,故该化合物的化学式为CuCl,已知P、Q、R的原子坐标分别(0,0,0)、(1,1,1)、 (,,),若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为a pm,即为体对角线的四分之一,故则该晶体的边长为: ×10-10cm,该晶胞的体积为: ×10-30cm3,一个晶胞的质量为:g,故晶胞的密度计算表达式为: = g/cm3。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:填空题
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