据报道，以硼*化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极...

问题详情：

据报道，以硼*化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2，可用做空*通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是

A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区

B. 燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置

C. 该电池的负极反应为BH4－+ 8OH－一8e－═BO2－+ 6H2O

D. 在电池反应中，每消耗3molH2O2，转移电子数为3NA

【回答】

D

【解析】由题意知，该燃料电池反应中，NaBH4作还原剂、H2O2作氧化剂。

A. 原电池工作时，阳离子一般向正极定向移动，所以电池放电时Na+从a极区移向b极区是正确的；B. 燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置，B是正确的；

C. 还原剂在负极发生氧化反应，由于负极同时通入了NaBH4和NaOH，所以该电池的负极反应为BH4－+ 8OH－一8e－═BO2－+ 6H2O，C正确；D. 在电池反应中，每消耗3molH2O2，O的化合价由-1降到-2价，所以转移电子数为6NA，D不正确。选D。

点睛：判断电极反应式是否正确时，可根据原电池原理，负极上发生氧化反应、正极发生还原反应，并用电解质溶液检验产物是否合理。

知识点：电化学 胶体

题型：选择题