1.(1分)实验是研究化学的基础,下列关于实验*作的叙述中正确的是( )A.向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3...
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1.(1分)实验是研究化学的基础,下列关于实验*作的叙述中正确的是( )
A.向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3溶液并长时间煮沸,制备Fe(OH)3胶体
B.某溶液用盐**化无明显现象,再滴加*化钡溶液有白*沉淀生成,说明溶液中有SO42﹣
C.*保存在盛有煤油的细口试剂瓶中
D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓硫*倒入容量瓶中加水稀释至刻度线
【回答】
考点:
硫*根离子的检验;化学试剂的存放;配制一定物质的量浓度的溶液..
专题:
实验评价题.
分析:
A.向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3溶液并长时间煮沸,生成的胶体在加热条件下发生聚沉,形成红褐*沉淀;
B.加入盐*后排除了干扰离子,再加入*化钡,若生成了白*沉淀,该白*沉淀为硫*钡,则原溶液中一定含有硫*根离子;
C.*与空气中水、氧气反应,*保存在盛有煤油的广口试剂瓶中;
D.浓硫*在稀释过程中放出热量,需要冷却至室温后再转移到容量瓶中;
解答:
解:A.制备*氧化铁胶体时,当溶液呈红褐*时应停止加热,否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉,形成红褐*沉淀,故A错误;
B.向某溶液中加入足量的盐*无明显现象,说明溶液中不存在银离子、碳*根离子,然后再加入BaCl2溶液,产生白*沉淀,该白*沉淀为硫*钡,*原溶液中存在硫*根离子,故B正确;
C.金属*化学*质活泼,能够与氧气、水发生反应,且密度比煤油的密度小,所以金属*保存在煤油中,因*是块状固体,应保存在盛有煤油的广口试剂瓶中,故C错误;
D.容量瓶上只标有容量瓶的规格和容量瓶瓶颈有一刻度线,受热会出现热胀冷缩现象,所以不能将量取的浓硫*倒入容量瓶中加水稀释至刻度线,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查了胶体的制备、常见离子的检验、*的保存、容量瓶的使用,题目难度不大,注意掌握常见离子的*质及检验方法,在检验离子存在时,需要排除干扰保*检验方案的严密*.
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:选择题
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