设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）   A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH﹣的数目为0.1...

问题详情：

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

    A． 25℃时，pH=13的氨水中含有OH﹣的数目为0.1NA

    B． 标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3﹣的数目为0.1NA

    C． 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA

    D． 4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA

【回答】

考点：  阿伏加德罗常数．

专题：  阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：  A、25℃时，pH=13的氨水中*氧根离子的浓度为0.1mol/L，没有告诉溶液体积，无法计算溶液中*氧根离子的数目；

B、标准状况下2.24 LNO2 的物质的量为0.1mol，由于二氧化氮与水反应生成**根离子和一氧化氮气体，所以生成的**根离子的物质的量小于0.1mol；

C、*为1价金属，1mol*完全反应失去1mol电子；

D、4.0g*气的物质的量为：=2mol，2mol*气与1mol氧气 恰好完全反应，断裂的共价键有2mol**键、1mol氧氧键，总共断裂了3mol共价键．

解答：  解：A、题中没有告诉氨水的体积，无法计算pH=13的氨水中含有OH﹣的数目，故A错误；

B、二氧化氮的物质的量为0.1mol，由于二氧化氮与水反应生成**和一氧化氮，所以生成的**根离子的物质的量小于0.1mol，生成NO3﹣的数目小于0.1NA，故B错误；

C、1mol*完全反应失去1mol电子，根据电子守恒，转移了1mol电子，转移电子的数目为NA，故C正确；

D、4g*气的物质的量为2mol，2mol*气完全反应消耗1mol氧气，二者完全反应需要断裂2mol**键、1mol氧氧键，总共断裂3mol共价键，反应中断裂共价键的总数为3NA，故D错误；

故选C．

点评：  本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系，试题培养了学生的分析、理解能力．

知识点：物质的量单元测试

题型：选择题