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)H2O2是一种“绿*”试剂,许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现,向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步,第1步反应为:H2O2+Br2===2H++O2↑+2Br-。下列说法正确的是( )
A.H2O2分子中含有离子键和非极*键
B.在第1步反应中,每生成0.1 mol O2,转移0.4 mol电子
C.机理中第2步反应为:2H++H2O2+2Br-===2H2O+Br2
D.若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-,则说明第1步反应发生了
【回答】
* C
解析 H2O2属于共价化合物,其结构式为
H—O—O—H,只含有共价键,不含离子键,故A错误;第1步反应中,生成0.1 mol O2,转移电子物质的量为0.1×2×1 mol=0.2 mol,故B错误;H2O2分解反应方程式为2H2O2===2H2O+O2↑,根据第1步反应,推出第2步反应为2H++H2O2+2Br-===2H2O+Br2,故C正确;Br2能与水反应生成Br-,因此该溶液中检验出Br-,不能说明第1步发生,故D错误。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题
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