化学反应常伴随着能量的变化，从能量角度去认识化学变化是认识化学的重手段。实验用品：37%的浓盐*（密度为1.1...

问题详情：

化学反应常伴随着能量的变化，从能量角度去认识化学变化是认识化学的重 手段。实验用品：37%的浓盐*（密度为1.18g/mL）、10%的*氧化*溶液、蒸馏水量筒、温度计。 实验一：配制100mL 10%的盐*（密度为1.05g/mL） 实验步骤： （1）计算：需要37%的浓盐*的体积为______mL（精确到0.01mL，下同）：需要蒸馏水的体积为______mL（水的密度为10g/mL） （2）量取浓盐*和蒸馏水 （3）混合配制 实验二：在一定体积的10%的*氧化*溶液中滴加10%的盐*（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

①表中△t1的值为______。 ②写出该反应的化学方程式______。 ③当加入盐*的体积为10mL时，所得溶液的溶质一定含有______。 ④根据上表分析，加入盐*的体积在0～10mL，溶液温度变化的趋势及其原因是______。 ⑤其他条件不变，若改用20%的盐*进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）

【回答】

24.05ml   76.62   0   NaOH+HCl=NaCl+H2O   NaCl   溶液的温度不断升高，其原因是中和反应时放热反应

知识点：未分类

题型：综合题