中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g10%的*氧化*溶液中不断滴加盐*，同时测定溶液pH的变化（曲线如图...

问题详情：

中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的*氧化*溶液中不断滴加盐*，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），

请分析计算：

（1）40g 10%的*氧化*溶液中含有　　g的*氧化*；当滴入36.5g盐*时，溶液的pH为　　．

（2）所用盐*的溶质质量分数（写出计算过程）．

温馨提示：反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．

【回答】

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】由于*氧化*溶液的质量和溶质的质量分数已知，也就是相当于*氧化*的质量是已知的，根据图表可以看出加入盐*36.5g时，此时pH=7，两者恰好完全反应，根据*氧化*的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数．

【解答】解：

40g 10%的*氧化*溶液中含有的*氧化*的质量为40g×10%=4g．由图可以看出当滴入36.5g盐*时，溶液的pH为 7，表明*氧化*和HCl此时恰好完全反应．

 设稀盐*中溶质的质量为x

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40    36.5

4g     x                

=

x=3.65g   

所用盐*的溶质质量分数=×100%=10%  

答：

（1）40g 10%的*氧化*溶液中含有 4g的*氧化*；当滴入36.5g盐*时，溶液的pH为 7．

（2）所用盐*的溶质质量分数为10%

知识点：*和碱的中和反应

题型：计算题