在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫*，如图所示：(1)A中反应的离子方程式为

问题详情：

在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫*，如图所示：

(1)A中反应的离子方程式为_____________________________________________。

(2)B中Sn极的电极反应式为__________________________________________，

Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式为________________________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

【回答】

*　(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(2)2H＋＋2e－—→H2↑　增大

(3)Zn　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　B＞A＞C

解析　铁在不同的情况下被腐蚀的速率不同。作原电池的负极时易被腐蚀，作原电池的正极时受到保护不被腐蚀。

知识点：电解原理及其应用单元测试

题型：综合题