设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8g铁粉与50mL4mol·L－1盐*反应转移电子的数目为...

问题详情：

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐*反应转移电子的数目为0.15NA

B．常温下1 L pH＝13的*氧化*溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA

C．标准状况下，8.96 L*气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA

D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA

【回答】

C

【详解】

A.2.8g铁粉的物质的量为0.05mol，而50mL4mol/L的盐*的物质的量n=cV=4mol/L×0.05L=0.2mol，故盐*过量，由于铁反应后变为+2价，故0.05mol铁转移0.1NA个电子，故A错误；

B．pH=13的*氧化*溶液中*离子的浓度为10-13mol/L，故1L溶液中水电离出的*离子浓度为10-13NA个，故B错误；

C．标况下8.96L混合气体的物质的量为0.4mol，由于1mol*气或CO燃烧均消耗0.5mol氧气，故0.4mol*气和CO的混合气体燃烧时消耗0.2mol氧气即0.2NA个氧气分子，故C正确；

D．石墨与金刚石结构不同，相同物质的量金刚石与石墨的碳碳碳键数目不同，只知道混合物总质量无法计算碳碳键数目，故D错误；

故选C。

知识点：阿伏加德罗常数

题型：选择题