火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放...
问题详情:
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652 kJ的热量。
(1)此反应的热化学方程式为________________。
(2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为________kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是_______________。
(4)发*卫星可用气态肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1 ①
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1 ②
气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________________。
【回答】
【*】N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1408.815产物不会污染环境N2H4(g)+NO2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85 kJ·mol-1
知识点:化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型:填空题
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