“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：　　．某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：（1）催化剂Mn...

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 “用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：　　．某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：

（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？

他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？

答：　　．

（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？

他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？

答：　　．

由表中数据还可看出，该反应是个　　反应（填“放热”或“吸热”）．

（3）还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？

请说出你的一个猜想：　　．

【回答】

【考点】影响化学反应速率的因素探究；实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；物质发生化学变化时的能量变化．

【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．

【分析】过氧化*是实验室制取氧气所需要的一种重要的*品，很多因素影响过氧化*的分解速率影响，如温度，温度高反应速度快；过氧化*的浓度越大反应速度越快；使用催化剂能加快其反应速度等，本题就是从这些角度探究了影响过氧化*分解速率的因素．

【解答】解：根据所学知识，用双氧水和二氧化锰制氧气的反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（1）根据表中数据可以看出，二氧化锰的用量越多，反应速率越快，但是达到一定的用量时，速率不在改变，所以回答本题时要注意范围，故本题*为：有影响．在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快；

（2）根据表中数据可以看出，得到相同体积的氧气，过氧化*溶液的溶质质量分数越大，所需要的时间越少，即反应的速率越快，反应后液体的温度升高，说明本实验是一个放热反应，故本题*为：有影响．H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快，放热；

（3）提高温度、增大物质之间的接触面积都可以加快化学反应的速率，所以本题*为：MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等．

【点评】本题通过实验的形式探究了影响化学反应速率的因素，再设计实验方案时，要注意实验的控制变量，以保*实验结果的客观准确*．

知识点：制取氧气

题型：实验题