电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连...
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电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰*电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴*酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式为__________________,在X极附近观察到的现象是__________________。
②Y电极上的电极反应式为_____________,检验该电极反应产物的方法是______________________。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:①Y电极的材料是_______________,主要的电极反应式为_____________________。
②溶液中的c(Cu2+)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)如利用该装置实现铁上镀锌,电极X上发生的反应为_______________________,电解池盛放的电镀液可以是__________________________(只要求填一种电解质溶液)。
【回答】
(1). 2H++2e-=H2↑ (2). 有气体放出,溶液变红 (3). 2Cl--2e-=Cl2↑ (4). 把湿润的淀粉*化钾试纸放在Y电极附近,试纸变蓝*,说明生成了Cl2 (5). 纯铜 (6). Cu2++2e-=Cu (7). 变小 (8). Zn2++2e-=Zn (9). ZnCl2(或ZnSO4溶液)
【解析】
【详解】(1)①若X、Y都是惰*电极,a是饱和NaCl溶液,和电源的负极相连的电极X极是*极,该电极上*离子发生得电子的还原反应,即2H++2e−=H2↑,所以该电极附近*氧根浓度增大,碱*增强,滴入几滴*酞试液会变红,
故*为:2H++2e−=H2↑;溶液变红,有气泡产生;
②和电源的正极相连的电极,Y极是阳极,该电极上*离子发生失电子的氧化反应,即2Cl−−2e−=Cl2↑,*气可用淀粉*化钾试纸检验,可使试纸变蓝*,
故*为:2Cl−−2e−=Cl2↑;把湿润的淀粉*化钾试纸放在Y电极附近,试纸变蓝*,说明生成了Cl2;
(2)①电解方法精炼粗铜,电解池的X电极是*极,材料是纯铜,电极反应为:Cu2++2e−=Cu,
故*为:纯铜;Cu2++2e−=Cu;
②电解方法精炼粗铜,*极是Cu2++2e−=Cu,阳极上先是金属锌、铁、镍等金属失电子,然后是铜失电子生成铜离子的过程,所以电解后,铜离子浓度是减小的,
故*为:变小;
(3)如利用该装置实现铁上镀锌,镀件铁是*极,镀层金属锌是阳极,电极X极即*极上发生的反应为:Zn2++2e−=Zn,电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液,可以是ZnCl2溶液或是ZnSO4溶液。
故*为:Zn2++2e−=Zn;ZnCl2溶液(或ZnSO4溶液)。
知识点:电化学 胶体
题型:填空题
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