(1)含有6.02×1023个H的H2O,其物质的量是
问题详情:
(1)含有6.02×1023个H的H2O,其物质的量是________ mol;含有0.4 molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的个数是________
(2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与_______ molH2O分子中所含原子数相等。
(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(4)某结晶水合物的化学式为A·nH2O,A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去,剩余的残渣为b g,则n=________。
(5)在同温同压下,某气体X与H2气体的密度之比为14:1,则气体X的分子式可以是_______________(至少写出两种)。
【回答】
0.5 3.612×1023 0.4 4∶3 (a-b)M/18b CO、N2
【详解】
(1)6.02×1023个H的物质的量n===1mol,由于1mol水中含2mol*原子,故含1mol*原子的水的物质的量为0.5mol;含有0.4 molAl3+的溶液中,所含SO42-的的物质的量为0.2mol×3=0.6mol,数目为0.6mol×6.02×1023mol−1= 3.612×1023;
故*为:0.5mol;3.612×1023;
(2)0.3mol NH3分子中含有的原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol,则n(H2O)==0.4mol;
故*为:0.4;
(3)NH3与CH4中*原子个数之比为3:4,故要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为4:3;
故*为:4:3;
(4)加热时,结晶水合物A•nH2O分解,ag该化合物加热至结晶水全部失去,剩余的残渣为bg,则:m(A)=bg,m(H2O)=ag-bg,则:n(A)=mol,n(H2O)=mol,故n===;
故*为;
(5)在同温同压下,某气体X与H2气体的密度之比为14:1,根据同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比,该气体的相对分子质量=14×2=28,该气体可能是CO、N2、C2H4等;
故*为:CO、N2(其他合理*均可)。
知识点:物质的量
题型:计算题
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