少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐*反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可...
问题详情:
少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐*反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐* ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫*铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐*挥发) ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐*
A.①⑤⑦ B.③⑦⑧ C.②④⑥ D.③⑥⑦⑧
【回答】
B
【分析】
根据外界条件对反应速率的影响结合*气的总量不变以及铁少量分析解答。
【详解】
①加水,稀释了盐*的浓度,故反应速率变慢;
②加*氧化*,与盐*反应,减少了盐*的浓度,故反应速率变慢;
③加浓盐*,*离子浓度增大,反应速率加快,由于铁不足,则生成的*气量不变;
④加CuO固体与盐*反应生成*化铜和水,*化铜再与铁发生置换反应生成铜,构成原电池,反应速率加快,由于消耗铁影响*气总量;
⑤加*化*溶液,相当于稀释盐*浓度,故反应速率变慢;
⑥滴加硫*铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,但与盐*反应的铁减少,故减少了产生*气的量;
⑦温度升高,反应速率加快,且不影响*气量;
⑧改用浓度大的盐*,反应速率加快,且不影响*气量。
*选B。
【点睛】
参加化学反应的物质的*质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同,物质的结构不同,都会导致反应速率不同。外界条件对反应速率的影响一般是温度、压强、浓度和催化剂,注意本题不改变生成*气总量的要求,答题时注意审题。
知识点:影响化学反应速率的因素
题型:选择题
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