化学在能源开发与利用中起到关键的作用。*气是一种新型的绿*能源,又是一种重要的化工原料。Ⅰ(1)在298K、1...
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化学在能源开发与利用中起到关键的作用。*气是一种新型的绿*能源,又是一种重要的化工原料。
Ⅰ (1)在298K、101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量。则表示*气燃烧热的热化学方程式为: 。
*氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用*氧燃料电池进行下图饱和食盐水
(2)*氧燃料电池中,a电极为电池的是 (填“正极”或“负极”),气体M的分子式为 ,a电极上发生的电极反应式为: 。
(3)若上图右侧装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,电解一段时间后须加入10.0mol/L盐*溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则电解过程中导线上转移的电子数为________ mol。(保留小数点后2位)
Ⅱ *气是合成氨的原料,工业合成氨的反应是:
N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-92.2kJ·mol-1
(4)下列事实中,不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是 。
① N2、H2 、NH3的体积分数不再改变;
② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2;
③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N;
④ 用N2、H2 、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;
⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变;
⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。
(5)已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应,测得如下数据,根据表中数据计算:
①反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。
②此条件下该反应的化学平衡常数K== (保留两位小数)。
③反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol,化学平衡向 方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。)
【回答】
(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
(2)负极 ,H2 ,H2+OH-—2e-=2H2O
(3)4.25
(4)③④ ;
(5)①27.7 ② 0.15 ③正反应
知识点:电化学 胶体
题型:综合题
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