可以由下列反应合成三聚**:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O=...
问题详情:
可以由下列反应合成三聚**:CaO+3CCaC2+CO↑,
CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O===NH2CN+Ca(OH)2,
NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚**。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:_____ ;CaCN2中*离子为CN,与CN互为等电子体的
分子有N2O和________(填化学式),由此可以推知CN的空间构型为______ __。
(2)尿素分子中C原子采取________杂化。
(3)三聚**()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚**和三聚** ()后,三聚**与三聚**分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为 ,
Ca2+采取的堆积方式为 ,
O2-处于Ca2+堆积形成的 空隙中;
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________。
(5)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝*沉淀,因此可用于检验亚铁离子,已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14,求n= 。
【回答】
【知识点】原子核外电子排布 杂化类型 N1 N2 N4
【*解析】(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 , CO2 , 直线形
(3)分子间*键
(4)6,面心立方最密堆积,八面体,
CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
(5)6
解析::(1)与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌,根据构造原理,基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2;与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2;等电子体具有相同的价电子数、原子总数,结构相似,二氧化碳分子是直线形,可以推出CN22-离子的空间构型是直线形. (2)CO(NH2)2分子中中心原子C原子上含有三个σ键一个π键,所以空间构型是平面三角形,碳原子采取sp2杂化. (3)三聚**与三聚**分子相互之间能形成*键,所以是通过分子间*键结合,在肾脏内易形成结石. (4)以钙离子为中心,沿X、Y、Z三轴进行切割,结合图片知,钙离子的配位数是6,Ca2+采取的堆积方式为面心立方最密堆积,O2-处于Ca2+堆积形成的八面体,空隙中;晶格能大小与离子带电量成正比,CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量,导致的氧化钙晶格能大于*化*的晶格能.(5)配位化合物K3[Fe(CN)n],铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14,铁是26号元素,最外电子层有2个电子,得到n=6。
【思路点拨】本题考查了物质结构知识,配位数的确定方法是以一种微粒为中心,沿X、Y、Z三轴进行切割,从而确定配位数。
知识点:有机物的合成与推断
题型:推断题
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