如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是       (　　)。A．该反应的热化...

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如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是          (　　)。

A．该反应的热化学方程式为N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变

D．温度、体积一定，1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

【回答】

解析　在热化学方程式中必须注明物质的状态，因此A错误；催化剂可以降低反应的活化能，加快化学反应速率，但反应热并不发生改变，B、C均错误；假设把1 mol N2和3 mol H2放在体积为V的密闭容器①中进行反应，2 mol N2和6 mol H2放在体积为2V的密闭容器②中进行反应，则两容器中N2和H2的转化率分别相等，反应放出的热量②是①的2倍；若把容器②加压使其体积变为V，则平衡向生成NH3的方向移动，N2的转化率增大，反应放出的热量增加，因此Q2＞2Q1；由于N2与H2的反应为可逆反应，因此Q2小于2 mol N2和6 mol H2完全反应放出的热量184 kJ，因此D正确。

*　D

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：选择题