X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数...
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X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时,0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是
A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B. X与Y组成的简单*化物的沸点高于X与R组成的简单*化物的沸点,是因为非金属*Y>R
C. 简单离子的半径:Z>R>W>Y
D. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱*
【回答】
【*】D
【解析】
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,Y处于第二周期,R处于第三周期,可组成共价化合物RY2,则Y为氧元素,R为硫元素,RY2为SO2,W的原子序数大于硫元素,故W为Cl元素,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,则Z的最外层电子数为7-6=1,处于第ⅠA族,原子序数大于氧元素,故Z为Na元素,25℃时0.1mol•L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1,属于强*,则X为*元素。A.Z与Y可以形成Na2O、Na2O2,前者含有离子键、后者含有离子键、共价键,而Z与W形成的化合物为NaCl,只含有离子键,故A错误;B.X与Y组成化合物为H2O、H2O2,X与R组成的化合物H2S,前者分子间存在*键,沸点高于硫化*,与元素的非金属*无关,故B错误,C.Y、Z、R、W的简单离子分别为O2-、Na+、S2-、Cl-、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2->Cl->O2->Na+,故C错误;D.Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等,NaClO溶液中次**根水解,溶液显碱*,故D正确;故选D。
点睛:本题考查位置结构*质关系,难度中等,推断元素是解题的关键,“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY2”是推断的突破口,注意*键对物质*质的影响。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题
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