电解法是工业上制铜的主要方法:控制一定条件,电解硫*铜溶液,析出的铜附着在*极板上,化学方程式为:2CuSO4...
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电解法是工业上制铜的主要方法:控制一定条件,电解硫*铜溶液,析出的铜附着在*极板上,化学方程式为:2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4,取一定质量的硫*铜溶液,在实验室中模拟工业条件进行电解,当硫*铜恰好完全反应时,得到488.0g溶液和9.6gCu.(注:本题不考虑气体在溶液中的溶解)
回答下列问题:
(1)原硫*铜溶液中溶质的质量分数是多少?(写出解题过程)
(2)向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某种物质,充分反应后,所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫*铜溶液相同。则这种物质可能是下列物质中的 (填选项编号)
A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2D.CuCO3
【回答】
【解答】解:设原有CuSO4的质量为x、电解生成氧气的质量为y,
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4,
320 128 32
x 9.6g y
x=24.0g,y=2.4g
原硫*铜溶液质量为:488.0g十9.6g+2.4g=500.0g
原溶液中硫*铜的质量分数为:×100%=4.8%
答:原溶液中硫*铜的质量分数为4.8%。
(2)由方程式2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4,可知反应过程中溶液变化为每消耗1分子的硫*,较少1个铜原子和1氧原子,所以使所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫*铜溶液相同,需要每生成1分子的硫*铜,增加1个铜原子和1氧原子;
A、铜与硫*不反应,故错误;
B、氧化铜与硫*反应时,每生成1分子的硫*铜,增加1个铜原子和1氧原子,故正确;
C、*氧化铜与硫*反应时,每生成1分子的硫*铜,增加1个铜原子和2个氧原子及2个*原子,故错误;
D、碳*铜与硫*反应时,每生成1分子的硫*铜,增加1个铜原子和1氧原子,故正确;
故选:BD。
知识点:各地中考
题型:计算题
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