二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中,经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”C...
问题详情:
二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中,经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程图如下(部分条件及物质未标出)。
(1)分离室中进行的*作是____________。
(2)该流程图所标出的物质中,溶于水放出大量热的氧化物是__________。
(3)“捕捉室”内发生反应的化学方程式为_____________________________。
(4)将CaO加入到x溶液中,其中发生复分解反应的化学方程式是_______________________________。
【回答】
【*】(1)过滤 (2)CaO(或氧化钙)
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
【解析】
试题解析:从图中可知,“捕捉室”内发生的反应为二氧化碳与*氧化*溶液反应,即:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;所以X溶液应为Na2CO3溶液。
CaO遇水会和水反应生成Ca(OH)2,同时放出大量的热。
生成的Ca(OH)2与Na2CO3进行反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
在分离室中将上面反应生成的CaCO3(固体沉淀)和NaOH(溶液)分离开,因此*作为过滤。
考点:信息给予题
知识点:*和碱单元测试
题型:填空题
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