将一定量的X和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:物质X氧气水二氧化碳反应前质量/g...
问题详情:
将一定量的X和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 | X | 氧气 | 水 | 二氧化碳 |
反应前质量/g | 4.6 | 10.6 | 1.6 | 1.2 |
反应后质量/g | a | 1.0 | 7.0 | 10.0 |
下列判断不正确的是( )
A.表中a的值为0
B.物质X一定是有机物
C.反应中水和氧气的质量比是9:16
D.物质X不含氧元素
【回答】
【考点】质量守恒定律及其应用;有机物与无机物的区别.
【分析】A、根据质量守恒定律,参加反应的物质的质量和等于生成的物质的质量和,可求出a的值.
B、根据有机物是只含有碳元素的化合物进行解答;
C、根据表中参加反应的氧气的质量和生成的水的质量进行解答;
D、生成物中的氧全部来自于反应物,可求出水和二氧化碳中氧的质量,与参加反应的氧气的质量对比,从而判断X中有无氧元素.
【解答】解:A、根据质量守恒定律,反应前后质量相等,故4.6+10.6+1.6+1.2=1.0+7.0+10.0+a,则a=0,故A正确
B、根据质量守恒定律,X是含有碳元素的化合物,故属于有机物,故选项正确;
C、参加反应的氧气的质量为10.6﹣1.0=9.6g,生成的水的质量为7.0﹣1.6=5.4g,故水和氧气的质量比为:5.4g:9.6g=9:16,故选项正确;
D、5.4g水中含有氧元素的质量为:5.4g×=4.8g,(10.0﹣1.2)g二氧化碳中含有的氧元素的质量为:(10.0﹣1.2)g×═6.4g,故生成物中氧元素一共有4.8g+6.4g=11.2g,而参加反应的氧气的质量为10.6﹣1.0=9.6g,故X中一定含有氧元素,故选项错误;
故选D
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力;掌握根据化学方程式计算的方法.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:选择题
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