判断含氧***强弱的一条经验规律是：含氧*分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧*的**越强。如下表所示：含氧...

问题详情：

判断含氧***强弱的一条经验规律是：含氧*分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧*的**越强。如下表所示：

含氧***强弱与非羟基氧原子数的关系

（1）已知，亚**是中强*，亚砷*是弱*且有一定的弱碱*，则H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①_____________________________，②__________________________________。

（2）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐*，分析反应情况______________，写出化学方程式：____________________________________________________。

【回答】

【*】    (1). H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O    (2). H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O    (3). 亚**为中强*与盐*不反应，亚砷*与盐*反应    (4). H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O

【解析】

【分析】

（1）与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写，需得知H3PO3和H3AsO3分别为几元*。

（2）亚**为中强*与盐*不反应，亚砷*与盐*反应。

【详解】（1）从题给信息可知，含氧*分子结构中含几个羟基*，则该*为几元*。故H3PO3为二元*，H3AsO3为三元*，则H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O；

（2）H3PO3为中强*，不与盐*反应；H3AsO3为两*物质，可与盐*反应。亚砷*与盐*反应的化学方程式为H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O。

【点睛】此题属于无机含氧*的结构、*质推断题，考查同学们运用题给信息推断物质结构和*质的能力。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：填空题