如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，...

问题详情：

如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰*反应为黄*；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是（    ）

A．B*化物的沸点高于其同主族其它元素*化物的沸点

B．原子半径大小：A>C>B>E>D

C．F中既含有离子键又含有极*共价键

D．G中的*离子能抑制水的电离

【回答】

A

【解析】

I与J反应生成铵盐，则它们分别是NH3与HX（X代表卤素，短周期中是F、Cl中的一种，下同），得到这两种*化物的反应物是N2、H2、X2，共同需要的反应物D2为H2，从反应条件看，H2与X2可以光照生成HX，而N2与H2反应生成NH3需要在催化剂加热加压条件下才能合成，所以C2为X2，E2 为N2，I为HX，J为NH3。G的焰*反应为黄*，说明G是*的化合物，反应生成气体K，则可能G是*的碳*盐（包括*式盐）反应生成CO2，或G是*的亚硫*盐（包括*式盐）反应生成SO2，则F是*的另一种化合物且能够与CO2（或SO2）反应生成相应的上述盐类，同理，A或B中含有*元素，由于B2是气体，则A中含有*元素。结合已学反应原理，A是Na单质，B2是O2，二者加热生成Na2O2，K只能是CO2，G是Na2CO3，因为Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，不能再与HCl反应生成SO2。结合上述分析，A、B的*化物是H2O，液态时水分子间存在*键，而同主族其它*化物之间只存在分子间作用力，所以水的沸点比同主族其它元素*化物沸点高，A正确。B、A到E五种元素依次为Na、O、F或Cl、H、N，若C为F，半径顺序为Na>N>O>F>H，与B不符，若C为Cl，半径顺序为Na> Cl>N>O>H，也与B不符，B错误。C、F为Na2O2，电子式是，既含有离子键又含有非极*共价键，C错误。D、G为Na2CO3，*离子CO32-在水溶液中能够发生水解从而促进水的电离，D错误。正确*A。

点睛：①离子化合物中不一定没有共价键，共价化合物中一定不含离子键。②*键主要存在于含有O—H、N—H、F—H键的化合物中，分子间*键的会使物质的沸点升高，溶解度增大。

知识点：盐类的水解

题型：选择题