（1）写出SO3分子的空间构型是

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（1）写出SO3分子的空间构型是____________________；是________分子（填“极*”或“非极*”）；常见的等电子体的化学式：一价*离子____________ (写出一种)，它们的中心原子采用的杂化方式都是____________。

（2）*醛(H2C＝O)在Ni催化作用下加*可得*醇(CH3OH)。*醇分子内C原子的杂化方式为______，*醇分子内的O—C—H键角_____（填“＞”“＜”或“＝”）*醛分子内的O—C—H键角， *醇极易溶于水，其主要原因是_______________。

（3）已知高**有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元*，后者为一元*。请比较二者**强弱：H5IO6________（填“＞”“＜”或“＝”）HIO4。

【回答】

（1）平面正三角形（2分）；非极*（1分）；NO3- （2分）；sp2 （2分）

（2）sp3（2分）；<（2分）；

*醇是极*分子，有个亲水基团，与水结合形成*键，所以易溶于水（2分）。

（3）<（2分）。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题