下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂...

问题详情：

下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是

A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂

B．若2mol SOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

C．若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应

D．若将该反应设计成电池，则可用稀硫*作电解质溶液

【回答】

【*】C

【解析】Li+的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A项错误；观察反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑可知：Li由0价升高到+1价，2molSOCl2参加反应，需要消耗4molLi，共转移4mol电子，B项错误；将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，则SOCl2在正极发生反应，C项正确；由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，D项错误。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题