在2L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~...
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在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:
已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,v(Z)∶v(Y)=1∶2。
(1)试确定:起始时n(Y)=________,n(Q)=________。
(2)方程式中m=________,n=________,p=________,q=________。
(3)用Z表示2 min内的反应速率________。
【回答】
2.3 mol 3 mol 1 4 2 3 0.05 mol·L-1·min-1
【解析】2min钟内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,则△n(Q)=0.075mol·L-1·min-1×2min×2L=0.3mol,根据表中数据可知,2min内X的物质的量变化为:△n(X)=0.8mol-0.7mol=0.1mol,Z的物质的量变化为△n(Z)=1mol-0.8mol=0.2mol,根据反应速率v(Z)∶v(Y)=1∶2可知,Y的物质的量的变化为△n(Y)=2△n(Z)=0.4mol,反应方程式中物质的量的变化与其化学计量数成正比,则:m:n:p:q=0.1mol:0.4mol:0.2mol:0.3mol=1:4:2:3,所以m=1、n=4、p=2、q=3,反应方程式是:X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g)。
(1)2min内生成0.1molX,根据X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g)可知,2min内生成Y的物质的量是0.4mol,则起始时Y的物质的量为:2.7mol-0.4mol=2.3mol;Q在2min内减少了△n(Q)=0.075mol·L-1·min-1×2min×2L=0.3mol,所以Q的起始物质的量是2.7mol+0.3mol=3mol,故*是2.3 mol;3 mol。
(2)根据以上分析可知,m=1、n=4、p=2、q=3,故*是:1;4;2;3。
(3)2min内消耗的Z的物质的量是n(Z)=1mol-0.8mol=0.2mol,则用Z表示2min内的反应速率是:v(Z)= =0.05mol·L-1·min-1,故*是:0.05mol·L-1·min-1。
知识点:化学反应速率
题型:计算题
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