对室温下pH相同、体积相同的氨水与*氧化*两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.温度均升高20℃，...

问题详情：

对室温下pH相同、体积相同的氨水与*氧化*两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A. 温度均升高20℃，两溶液的pH均不变

B. 加入适量*化铵固体后，两溶液的pH均减小

C. 加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比*氧化*溶液中的小

D. 与足量的*化铁溶液反应，产生的*氧化铁沉淀一样多

【回答】

B

【解析】

【详解】A、升高温度，水的离子积Kw变大，所以两溶液的pH一定改变，A错误；

B、加入*化铵之后，由于同离子效应，NH3·H2O的电离程度减小，c(OH-)降低，溶液pH减小，而NaOH溶液中，NH4+和OH-反应，使得c(OH-)降低，溶液pH也减小，B正确；

C、向pH相同的两溶液中加水稀释100倍，NaOH溶液的pH的变化量为2，而氨水的pH的变化量小于2，即稀释后，氨水的pH更高，则氨水中c(OH-)比*氧化*溶液中的大，C错误；

D、体积相同、pH相同的两溶液中，n(OH-)相同，但是氨水中存在电离平衡，实际上未电离的NH3·H2O还有很多，这部分NH3·H2O还可以再提供OH-，故这两种溶液和足量的FeCl3反应，氨水产生的Fe(OH)3更多，D错误；

故选B。

【点睛】在弱电解质的溶液中存在电离平衡，而且电离的部分往往很少，故在常考的题中，比如HAc(醋*)和HCl这两种溶液，体积相同、pH相同时，仅仅溶液中说明c(H+)或n(H+)相同，但是HAc是弱电解质，在水中部分电离，随着H+的消耗，其电离平衡不断向右移动，这相当于HAc能提供的H+不止这么多，而是远远大于这个数值，而HCl是强电解质，其在水中完全电离，随着H+的消耗，不会再有H+的补充，这也就是为什么体积相同、pH相同时，和足量的金属反应，HAc放出的*气多。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题