室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是)①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH...

问题详情：

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是)

①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－

②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－

③水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－

⑥中*溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、

A．②④    B．只有②    C．①②⑤    D．①②⑥

【回答】

A

【解析】

①pH=0的溶液，显**，氧化*离子与还原*离子之间发生氧化还原反应；

②pH=12的溶液，显碱*；

③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液，可能为*或碱溶液；

④Mg与H+反应产生H2，该溶液显**；

⑤使石蕊变红的溶液，显**，氧化*离子与还原*离子之间发生氧化还原反应；

⑥Fe3+只能在**溶液大量存在。

【详解】

①pH＝0的溶液为强**溶液，H+、I－、NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存；

②pH＝12的溶液为强碱*溶液，该组离子之间不反应，一定能大量共存；

③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液，若溶液为**，则不能大量存在CO32-、SO32-，若溶液为碱*，则不能大量存在NH4+；

④加入Mg能放出H2的溶液，显**，该组离子之间不反应，一定能大量共存；

⑤使石蕊变红的溶液显**，H+、Fe2+、MnO4-(还有NO3－)发生氧化还原反应，不能大量共存；

⑥中*溶液不能大量存在Fe3+。

综上分析，②④符合题意，故选A。

【点睛】

本题考查离子的共存，把握题给信息及常见离子之间的反应为解题关键，注意题目的隐含条件、考虑溶液*碱*及离子之间发生的氧化还原反应。易错项为③和⑥：常温下水电离的c（H+）=10-12mol•L-1，说明水的电离被抑制，溶液可能为**也可能为碱*，该项容易误认为溶液显碱*；根据铁离子的水解特点及Fe(OH)3的溶度积可推算出，Fe3+只能存在于**溶液中，应作为一个知识点记住。

知识点：离子反应

题型：选择题