如图所示,纵坐标表示电导率,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液混合体积的变化)( ...
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如图所示,纵坐标表示电导率,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液混合体积的变化)( )
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
B. 向NaOH溶液中滴加稀HCl
C 向纯水中加入NaCl溶液
D. 向KCl溶液中滴加NaOH溶液
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
根据图示:随着溶液加入量的增加,导电能力逐渐减小为0,说明此时溶液中几乎无自由移动的离子,再加入溶液,溶液的导电能力又会逐渐增大,根据选项中物质间的反应情况来回答。
【详解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4,会反应生成硫*钡沉淀和水,离子浓度逐渐减小,当二者恰好反应时,溶液中几乎无自由移动的离子,此时导电能力为0,此后再加硫*,导电的物质是硫*,会逐渐增强,符合图示内容,A正确;
溶液中滴加稀HCl,二者反应后产生NaCl和H2O,NaCl在溶液中以离子形式存在,离子浓度变化不大,则溶液的导电能力变化不大,不出现导电能力是0的状态,不符合图示内容,B错误;
C.向纯水中加入NaCl溶液,溶液中自由移动的离子浓度会逐渐增大,所以开始阶段导电能力逐渐增强,不符合图示内容,C错误;
D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液,二者不能反应,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电能力开始是逐渐增大的,不符合图示内容,D错误;
故合理选项是A。
【点睛】本题考查学生溶液的导电能力的变化知识,导电能力和自由移动离子的浓度大小有关,溶液中自由移动的离子浓度越大,离子所带电荷数目越多,溶液的导电*就越强。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题
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