T℃时,在2L的密闭容器中,A气体与B气体发生可逆反应生成C气体,反应过程中A、B、C物质的量变化如图(Ⅰ)所...
问题详情:
T℃时,在2L的密闭容器中,A气体与B气体发生可逆反应生成C气体,反应过程中A、B、C物质的量变化如图(Ⅰ)所示.若保持其它条件不变,温度分别为T1和T2时,B的物质的量分数与时间关系如图(Ⅱ)所示.下列叙述正确的是( )
A. | 2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L•min) | |
B. | 在反应达平衡时,保持其他条件不变,增大压强,正逆反应速率都增大,且平衡向逆反应方向移动 | |
C. | 在反应达平衡时,其它条件不变,升高温度,正逆反应速率都增大,且A的转化率增大 | |
D. | 在T℃时,若A的浓度减少了1 mol/L,则B的浓度会减少3 mol/L,C的浓度会增加2 mol/L |
【回答】
考点:
物质的量或浓度随时间的变化曲线;产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线.
专题:
化学平衡专题.
分析:
A、2min时反应达平衡,A的物质的量变化量为0.5mol﹣0.2mol=0.2mol,计算A的浓度变化量,根据v=计算v(A);
B、由图Ⅰ可知,A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol,物质的量之比等于化学计量数之比,据此书写方程式,增大压强,正逆反应速率都增大,平衡向体积减小的方向移动,结合方程式判断;
C、由图Ⅱ可知,T1先到达平衡,故温度T1>T2,温度越高B的物质的量分数越高,升高温度正逆反应速率都增大,平衡向逆反应移动;
D、浓度变化量之比等于化学计量数之比.
解答:
解:A、2min时反应达平衡,A的物质的量变化量为0.5mol﹣0.2mol=0.2mol,v(A)==0.05mol/(L•min),故A错误;
B、由图Ⅰ可知,A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol,化学计量数之比等于物质的量之比为0.2mol:0.6mol:0.4mol=1:3:2,反应方程式为A+3B⇌2C,增大压强,正逆反应速率都增大,平衡向体积向正反应方向移动,故B错误;
C、由图Ⅱ可知,T1先到达平衡,故温度T1>T2,温度越高B的物质的量分数越高,升高温度正逆反应速率都增大,平衡向逆反应移动,A的转化率减小,故C错误;
D、浓度变化量之比等于化学计量数之比,故若A的浓度减少了1 mol/L,则B的浓度会减少为2×1 mol/L=3 mol/L,C的浓度会增加为2×1 mol/L=2 mol/L,故D正确;
故选D.
点评:
考查化学平衡图象问题、化学反应速率、外界条件对化学平衡的影响等,难度中等,注意由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键,一般说来解图象题的大致方法如下:(1)认准横坐标、纵坐标各表示什么量. (2)看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势确定函数曲线的增减*. (3)曲线斜率大小既曲线“平”与“陡”的意义. (4)准确把握各特殊点包含原点、曲线的拐点,最高点的含义. (5)认准某些关键数据在解题中的特定作用. (6)全面、准确地从图中找出直接或隐含的化学相关知识.
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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