要使K2S溶液中的比值变小，可加入的物质是（　　）　A．适量盐*B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量...

问题详情：

要使K2S溶液中的比值变小，可加入的物质是（　　）

【回答】

考点：

影响盐类水解程度的主要因素．

专题：

盐类的水解专题．

分析：

在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使的比值变小，根据硫离子水解平衡S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣及影响因素进行解答．

解答：

解：在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，要使钾离子和硫离子浓度比值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，

A、加入盐*，会使得化学平衡正向移动，[S2﹣]减小，则使得比值变大，故A错误；

B、适量NaOH溶液，平衡向着逆向移动，使得S2﹣的物质的量增大，而钾离子的物质的量不变，则的比值减小，故B正确；

C、加入适量的*氧化钾溶液，会使的[K+]增大，使得比值变大，故C错误；

D、加入适量H2O，平衡正向移动，使得硫离子浓度减小程度大于钾离子浓度减小程度，所以比值变大，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理，明确影响盐的水解的常见因素，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

知识点：盐类的水解

题型：选择题