由化合物A、M开始，可发生如图所示的变化。已知A由两种元素组成，且两元素的质量比为1：3，B、P、Y都是由短周...

问题详情：

由化合物A、M开始，可发生如图所示的变化。已知A由两种元素组成，且两元素的质量比为1：3 ，B、P、Y都是由短周期元素形成的简单*化物，常温下Y为无*液体，B、P均为可燃*气体，M也是由两种短周期元素组成化合物，且M的焰*反应为黄*，C是一种不溶于水的白*固体，Q属于**氧化物。（框图中生成的水均已略去）

（1）A化学式为         。

（2）在25℃，101 kPa的条件下，若10g B在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为556.44 kJ，请写出表示C燃烧热的热化学方程式_____________________________。

（3）反应①的化学方程式为：_______________________________________________

（4）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是              。（填反应序号）

（5）对0.1mol/L 的F溶液进行检测，其溶液应呈      *（填“*”或“碱”），用离子方程式解释溶液呈现此*质的原因                            ，该溶液中各离子的浓度由大到小关系为                  。

【回答】

（1）Al4C3     

（2）CH4(g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) △H= -890.24 kJ

（3）Al4C3+ 6H2O = 4Al(OH)3 ↓+ 3 CH4 ↑    （4）②⑤    

（5）碱 （1分）   AlO2— +2H2O Al(OH)3 + OH—       c（Na+）＞c（AlO2—）＞c（OH—）＞（H+）

【解析】

（1）由Y是一种*化物，且在常温下为液体可知Y应该为H2O或H2O2，经过分析可知应为H2O 。A与H2O发生反应①能生成一种*化物和一种白*不溶物，可以考虑A为Mg3N2 或Al或C的化合物，由于A中两元素的质量比为1：3，所以只有Al4C3符合，于是可推出B为CH4 ，C为Al(OH)3 。M两种短周期元素构成，也可以与H2O反应生成两种物质，且其中一种物质还能与Al(OH)3 ，不难推断除应该产生了强碱*物质，又因为M的焰*反应为黄*，所以E应该为NaOH ，则N为O2 ，则D为CO2 ，F为NaAlO2。P也是*化物，且能被O2连续氧化，生成的Q为**氧化物，不难推断出P为H2S。所以Q为SO2 ，R为SO3 ，S为H2SO4 ，H为Al2(SO4)3 。

（3）已推出B为CH4 ，所以1mol**燃烧的燃烧热为：

所以燃烧热的热化学方程式为 CH4(g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) △H= -890.24 kJ

（5）NaAlO2溶液由于AlO2—水解会使溶液呈碱**，溶液中Na+离子浓度最大。

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：推断题