下列说法中正确的是( ) A.难溶电解质的Ksp越小,溶解度就一定越小 B.一般认为沉淀离子浓度小于1.0×...
问题详情:
下列说法中正确的是( )
A. | 难溶电解质的Ksp越小,溶解度就一定越小 | |
B. | 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时,沉淀就达完全 | |
C. | 用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4) | |
D. | 向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液,AgCl的溶解度变小,溶度积常数变小 |
【回答】
考点:
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
专题:
电离平衡与溶液的pH专题.
分析:
A、Ksp越小,电解质的溶解度不一定越小,溶度积常数与温度有关系,与溶液类型以及浓度无关;
B、沉淀不可能完全沉淀,当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时,可认为沉淀完全;
C、如满足Qc>Ksp,可生成沉淀;
D、溶度积常数与温度有关系,与溶液类型以及浓度无关.
解答:
解:A、Ksp越小,电解质的溶解度不一定越小,溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系,以及物质的摩尔质量等因素,例如AgCl在水中和盐*中的溶解度不同,但溶度积相同,故A错误;
B、沉淀不可能沉淀完全,当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时,可认为沉淀完全,故B正确;
C、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白*沉淀,是因为碳*根离子浓度大,和钡离子浓度乘积等于碳*钡的Ksp,实际Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),故C错误;
D、溶度积常数与温度有关系,与溶液类型以及浓度无关,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查了沉淀的溶解平衡的相关知识,注意绝对不溶的物质是没有的,满足Qc>Ksp,可生成沉淀,题目难度不大.
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题
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