已知298K时，Ksp(NiS)=，Ksp(NiCO3)=；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lg...

问题详情：

已知298K时，Ksp(NiS)=，Ksp(NiCO3)=； p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc()。在含相同物质的量浓度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、*离子浓度关系如图所示。下列说法中错误的是（    ）

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应*离子的*盐，d点向b点移动

C．对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

D．p为3.5且对应的*离子是

【回答】

C

【详解】

A．常温下Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS 、NiCO3的组成类型相同，故常温下NiCO3的溶解度大于NiS，A正确；

B．Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，则曲线I代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡：，加入Na2S，S2-浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+浓度减小，d点向b点移动，B正确；

C．对曲线I在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-浓度增大，b点向a点方向移动，C错误；

D．曲线Ⅱ代表NiCO3，a点时c(Ni2+)= c(),Ksp(NiCO3)= c(Ni2+)∙c()=，c(Ni2+)=c()=1×10-3.5mol/L， p=p(Ni)=p(B)=3.5，D正确；

故选C。

知识点：沉淀溶解平衡

题型：选择题