部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是A.V＝...

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部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A.V＝44.8	B.原样品中Fe元素的质量分数为38.89%
C.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+	D.样品中CuO的质量为4.0 g

【回答】

【*】B

【解析】本题主要考查了氧化铁，单质铁，碱式碳*铜，氧化铜等考点的理解。A、根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫*物质的量为0.04mol，含*离子0.08mol，其中部分*离子生成*气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量=0.02mol，它结合*离子0.04mol，所以硫*中有0.08-0.04=0.04molH+生成*气，即生成0.02mol*气，标况体积为448ml，故A错误。B、固体为三氧化二铁，其物质的量为=0.02mol，铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，质量分数为，故B正确。C、生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有+3价铁离子，故C错误。D、根据B的*知道铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，故D错误。