向FeI2和FeBr2、*气的物质的量之比为1:1:2的混合溶液中,发生的离子反应是 ...
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向FeI2和FeBr2、*气的物质的量之比为1:1:2的混合溶液中,发生的离子反应是 ( )
A.2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-
B.2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2===2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-
C.2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2===2Fe3++I2+Br2+6Cl-
D.2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
【回答】
【*】D
【解析】氧化还原反应中:氧化剂先氧化还原*强的离子,再氧化还原*弱的离子,因还原*I->Fe2+>Br-,所以溶液里的*气,首先氧化I-,然后氧化Fe2+,最后氧化Br-;设FeI2、FeBr2、*气的物质的量为1mol、1mol、2mol,则混合溶液中I-的物质的量为2mol,Fe2+的物质的量为2mol,Br-的物质的量为2mol,根据电子守恒规律2mol的Cl2只能完全氧化2molI-和2mol Fe2+,发生反应的离子方程式为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-,故*为D。
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