下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）A．往H2S水溶液中加碱有利于S2﹣增多B．在二氧化硫的催化氧化反...

问题详情：

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

A．往H2S水溶液中加碱有利于S2﹣增多

B．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率

C．高压有利于合成NH3的反应

D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

【回答】

【考点】化学平衡移动原理．

【专题】化学平衡专题．

【分析】勒夏特列原理主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题．

【解答】解：A．往H2S水溶液中加碱，碱与*离子反应，使硫化*的电离平衡正移，有利于S2﹣增多，所以能用勒夏特列原理解释，故A正确；

B．增大一种气体反应物的用量，平衡正移，可以提高另一种反应物的转化率，所以能用勒夏特列原理解释，故B正确；

C．合成氨反应是体积增大的反应，增大压强，平衡正移动，能提高氨气的产量，能用勒夏特列原理解释，故C正确；

D．合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，但不利用合成氨，不能用勒夏特列原理来解释，故D错误．

故选D．

【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，题目难度不大．

知识点：化学平衡

题型：选择题