氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；        ...

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氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；             ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；           ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝          。

(2)在压强为0.1 MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为*醇的反应为

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)        ΔH<0

①下列能说明该反应达到平衡状态的是                。

a．混合气体的密度不再变化      b．CO和H2的物质的量之比不再变化

c．v(CO)=v(CH3OH)              d．CO在混合气中的质量分数保持不变

②T1℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=                       。

③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平

  衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当

时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的

           点。

(3)用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________。

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。

(4)右图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

①阳极区的电极反应式为                           。

②*极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为

无污染气体，同时生成的SO可在*极区再生。写出该反应的离子方程式：                           。

【回答】

(1)－664.1 kJ·mol－1   （2分）

(2)①ad （2分）   ②75  （2分）       ③F（1分）

(3)①400K，1MPa（1分）

②尚未达到催化剂工作温度或尚未达到反应所需的温度（1分）

 (4)① SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋       （2分）

② 4S2O＋2 NO2＋8OH－=8SO＋N2＋4H2O （2分）

知识点：化学平衡单元测试

题型：综合题