张宁和刘明同学学习完*、碱、盐后发现:碱溶液能使*酞溶液变红,Na2CO3溶液也能使*酞溶液变红.通过学习知道...
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张宁和刘明同学学习完*、碱、盐后发现:碱溶液能使*酞溶液变红,Na2CO3溶液也能使*酞溶液变红.通过学习知道,碱溶液使*酞溶液变红,是因为碱在水中离解出OH﹣,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使*酞溶液变红呢?请你帮助他俩完成实验探究.
【提出问题】Na2CO3属于 (填“*”、“碱”、“盐”),为什么能使*酞溶液变红?
【进行猜想】
(1)Na+使*酞溶液变红.
(2)水分子使*酞溶液变红.
(3) 使*酞溶液变红.
【设计实验】
(1)实验Ⅰ的目的是为了验*猜想 不成立.
(2)刘明同学认为实验Ⅱ没必要做,他的理由是 .
(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振荡,*酞试液变红.向变红后的溶液中滴加CaCl2溶液至过量,振荡,
出现的现象是 ,反应的化学方程式是 .(提示:CaCl2溶液呈中*)
(4)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想(3)正确.
张宁对此结论有些质疑,于是他查阅资料.
【查阅资料】Na2CO3溶液中,CO32﹣和H2O发生如下反应:CO32﹣+H2O═HCO﹣3+OH﹣
【得出结论】Na2CO3溶液中使*酞溶液变红的粒子是 .
【回答】
【考点】实验探究物质的*质或变化规律;盐的化学*质;书写化学方程式、.
【分析】【提出问题】电离出金属离子和*根离子的化合物是盐;
【进行猜想】根据碳**溶液中存在的离子分析;
【设计实验】
(1)*化*中含有*离子,可以探究*离子能否使*酞变*;
(2)*化*溶液中含有大量水分子,所以实验Ⅱ没有必要做;
(3)主要从碳**溶液和*化钙溶液的反应可以得出,碳*根离子减少,使红*逐渐消失;碳**和*化钙反应生成碳*钙和*化*;
(4)*氧根离子能够使*酞变红,所以可以判断在碳**溶液中存在*氧根离子.
【解答】解:【提出问题】碳**能电离出*离子和碳*根离子,所以属于盐;
【进行猜想】碳**溶液中存在*离子、碳*根离子、水分子;
【设计实验】
(1)向*化*溶液中加*酞不变*,说明*化*溶液中的粒子都不能使*酞变红;
(2)*化*溶液中含有大量水分子,在实验(1)中得到验*,所以实验(2)的探究是多余的;
(3)碳**溶液和*化钙溶液反应生成碳*钙沉淀,所以现象为红*逐渐消失,产生白*沉淀;化学方程式为:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
(4)我们知道只有*氧根离子才能使*酞变红,所以由碳**溶液能使*酞溶液变红,可以判断溶液中存在*氧根离子;
故*为:【提出问题】盐;
【进行猜想】CO32﹣
【设计实验】
(1)探究Na+是否能使*酞试液变红;
(2)*酞试液中就有水分子(或*化*溶液中含有水分子);
(3)白*沉淀; Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
(4)OH﹣.
知识点:未分类
题型:实验题
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