下列说法不正确的是（　　）①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个②含有共价键的晶体一定具...

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下列说法不正确的是（　　）

①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

③s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同

④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学*质不同

⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对．

A．①②⑤   B．①④⑥   C．②③⑤   D．②③⑥

【回答】

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；化学键．

【分析】①根据*化*的晶胞确定每个Na+距离相等且最近的Na+个数；

②分子晶体的熔沸点低，硬度小；

③s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状不同；

④π键和σ键的活泼*不同导致物质的化学*质不同；

⑤中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；

⑥配位键形成时，一方提供空轨道，另一方提供孤对电子．

【解答】解：①采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，*化*的晶胞中每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12，故正确；

②含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故错误；

③s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃型，所以s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状不同，故错误；

④π键和σ键的活泼*不同导致物质的化学*质不同，含有π键的物质*质较活泼，所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学*质不同，故正确；

⑤中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；

⑥配位键形成时，一方提供空轨道，另一方提供孤对电子，成键双方各提供一个电子形成共用电子对形成共价键，故错误；

故选D．

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题